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《氧化还原反应教学目的》(4页珍藏版)》

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1、爱心与专注-1-第三节:氧化还原反应教学目标3:1. 巩固氧化还原反应知识,加强训练。教学时数:2.5 课时知识体系 31 化学反应中元素价态的变化 (B) 氧化还原反应:凡是使元素价态增减的化学反应都是氧化还原反应。氧化反应:在氧化还原反应中,反应物中所含元素的化合价增加的反应称为氧化反应;还原反应:在氧化还原反应中,反应物中所含元素的化合价降低的反应称为还原反应。非氧化还原反应:任何不增加或减少元素价态的化学反应都是非氧化还原反应。氧化还原反应特性(判别法):化合价变化。2 氧化还原反应的本质 (B) 元素价上升的本质:化合价上升,元素原子在反应中失电

2、 孩子;化合价降低,元素原子在反应中获得电子。氧化还原反应的性质:反应过程中有电子得失(或位移)。3. 氧化剂和还原剂的定义(C):从价态的定义:在氧化还原反应中,所含元素的价态被还原的反应物称为氧化剂;在氧化还原反应中,所含元素的价态升高的反应物称为还原剂。从电子转移的角度定义:在氧化还原反应中,得到电子(或接近电子)的反应物称为氧化剂;在氧化还原反应中,失去电子(或电子偏离)的反应物称为还原剂。常见的氧化剂和还原剂与氧化剂和还原剂的价态关系:当元素处于最低价态时,它只是还原性的。I-、S2-等元素处于最高价态时,只是氧化性的。Fe3+, H+

高中化学教案:关于氧化还原反应_氢气还原氧化铜的实验装置_化学价升高是氧化还是还原

3、、S+6等。当元素处于中间价态时,它既是氧化又是还原。如S、SO2、Fe 2+、I 2、H 2O2。一般而言,氧化:氧化剂的氧化产物;还原:还原剂的还原产物。酸度对氧化的影响影响氧化的强度。例如,在室温下,NO 3SO32 在酸性条件下具有氧化性,在中性或碱性条件下具有非氧化性。它需要酸化以显示氧化特性。另一个例子:二氧化氯在酸性条件下比在碱性条件下更具氧化性。温度影响氧化。例如,在室温下,SO42 是非氧化性的,加热时会表现出氧化性。最高价元素不一定具有氧化性。例如,在室温下,稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相应的盐类是非氧化性的。氧化剂的氧化作用越强,相应还原产物的还原作用就越弱。

4、氧化还原反应产物的价态有时与反应物的量有关。基本标准3 1. 以下几组物质暴露在空气中,很可能发生氧化还原反应而变质。组别是 A. 烧碱、消石灰 B. 纯碱、硫酸铜晶体 C. 过氧化钠、亚硫酸钠 D. 浓硫酸、浓硝酸 2. 可以从海水中提取溴,主要反应是:2Br+Cl2=2Cl+Br2,下列说法正确的是A.溴离子具有氧化性B.氯是还原剂C反应是复分解反应D.氯的氧化性强于溴。3. 在以下反应中,

5、 2OCO 2 D. CO2Na 2O2=Na2CO3+O24 下列说法正确的是 A.氧化还原反应的本质是化合价 B.氧化剂在化学反应中获得电子 C.还原剂经历反应D中的还原反应。在同一个反应中,反应物可能同时发生氧化和还原反应5. 在以下变化中高中化学教案:关于氧化还原反应,还原反应为以下物质:A.HClCl 2 B.NaNa + C。 COCO 2 D.Fe3+Fe6 在空气中长时间变质,变质过程中同时发生氧化还原反应和非氧化还原反应 A.食盐 B.漂白粉 C.氯水 D.以上都不是选项是正确的。7 从矿物学数据中检查。所以,当胆明矾溶液渗入地下时,

6、eSO4 和 H2SO4,以下描述正确,A 在反应中,FeS 2 是氧化剂而不是还原剂 B 在反应中,CuSO 4 是氧化剂,FeS 2 是还原剂试剂C. Cu2和FeS2在反应中该物质的量比为14:5D反应,反应中每产生1mol Cu2S,共产生2mol电子,爱和浓度-3 - 8 以下物质:浓硫酸;硝酸 3; 氯气;H2; 2; 银;盐酸溶液;KMnO4; 二氧化锰;CO。一组常见的氧化剂是 A BC D9.。吸入人体的氧气有2%转化为高氧化活性氧。这些活性氧可以加速人体衰老,被称为“生命杀手”,

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