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【人教版】化学实验基本知识点归纳(二)

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一、说教科书状态和作用

本章教材为高中化学新课标(个性教育版)第二章第三节。它是中学化学的重要理论之一,也是整个中学化学教学的重点之一。

在高中,学生对氧化还原的理解是一个分阶段和螺旋式的过程:

Level 1:通过本课,学生了解氧化还原反应的本质和特点、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等基本概念;能分析哪些化学反应属于氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂,说出哪些物质具有氧化性或还原性,对常见的氧化剂和还原剂有初步的了解;了解化合价与物质氧化还原性质的关系。

Level 2:在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物的学习中,学习研究物质的氧化或还原思维方法,初步了解氧化或还原物质的性质有强弱关系,如Cl2和Fe3+的氧化强度;学生最初应用电子转移守恒来平衡一些氧化还原反应高中化学教案《氧化还原反应》,例如浓硝酸和稀硝酸与金属铜的平衡;学生可以写出简单的氧化还原反应离子方程式。

Level 3:在元素周期表周期律的学习中,学生建立对物质氧化还原性质的规律性认识,例如周期的比较和同一主族元素获得的能力失去电子,可以从物质结构(原子结构)中学习,预测和分析物质的氧化还原性质,比较强弱关系。

Level 4:在电化学内容的学习中,学生对氧化还原反应的理解达到了电子转移的定量水平,进一步提高了对物质氧化还原性质的理解。在这里,学生可以掌握氧化还原方程的平衡。

Level 5:高三复习达到应用氧化还原反应解决分析合成中的实际问题的能力。例如综合应用物质的氧化还原性质、定量计算、物质制备、能量转换、实验设计等综合问题,甚至联系其他相关知识共同解决问题。

可以看出,本节内容在高中化学学习中起着至关重要的基础性作用。通过对本部分教材的学习,为以后学习氧化还原反应规律奠定基础。

二、教学目标

知识和技能

1 可以通过化合价的升降来判断反应是否为氧化还原反应。

2 能从价变和电子转移的角度理解氧化剂、还原剂和氧化还原的概念;

3 能列出中学常用的氧化剂和还原剂。

4能解释日常生活中常见的氧化还原现象

过程和方法

1 通过对日常生活现象的分析,初步了解氧化还原反应在我们的生活中广泛存在;通过知识内容的类比,我们学会判断电子转移与价态升降的关系。

2 通过参加科研活动,了解氧化还原反应的性质和特点,培养学生善于思考和勇于解决问题的能力。

3 通过材料对比的方式获取信息,培养学生处理信息的能力。

情感、态度和价值观

1 通过问题情景的创设,让学生积极参与活动,积极思考,激发学生学习化学的兴趣。

2培养学生严谨的科学态度和合作精神,体验探究的过程,体验知识生成的乐趣。

本节要点

用价数升降的观点和电子转移的观点来理解氧化还原反应。

本节内容难点

1 用化合价的增减和电子转移的观点来理解氧化还原反应。

2 将使用“双线桥”来分析氧化还原反应。

三、学情分析

1学生进入高中后学习积极性高,心理状态活跃,容易调动

2 学生在初中学习的基础上对原子结构的组成有了初步的了解,并能用原子结构示意图展示原子结构和离子结构

高中化学教案《氧化还原反应》_一氧化碳还原氧化铜的化学方程式_高中氧化还原反应教案

3 经过前面的学习,学生已经初步形成了一个简单的分类思路。研究了离子反应后,他们对溶液中电解质的形态有了更清晰的认识

四、教学方法和策略

1 概念教学通常以教师讲课为主,平淡直接,课堂教学气氛比较沉闷,学生兴趣不大。为了打破这种局面,作者从生活中常见的现象入手,引导学生分析现象产生的原因,以探索活动为主线,积极构建氧化还原反应的概念。

2 从学生比较熟悉的熟悉的氯化钠和氯化氢入手,让学生从粒子的角度分析反应前后元素的形状是否发生了变化,导致原子态的变化在氧化还原反应中,以识别氧化还原反应。价态变化的原因。

3 以课本插图和动画模拟为辅助手段,帮助学生理解氧化还原反应价态变化的原因,突破难点。

五、教学过程

【创建场景】你有没有注意到一个现象:一个去皮的苹果在空气中放置一段时间后,苹果表面变成褐色;然而,市售的苹果汁不会变色。为什么? (展示市售苹果汁的成分,说明其中的维生素C起到了防止苹果汁变色的作用)

温馨提示:在空气中,苹果中的Fe2+被氧化成Fe3+,导致苹果变色。苹果汁中添加的 Vc 将 Fe3+ 还原为 Fe2+ 并防止变色。这涉及到我们类氧化还原反应的重点。

[黑板设计]§2-3 氧化还原反应

【探究活动1】让学生写出能产生NaCl的化学反应方程式,分析每个反应的价态变化。

高中化学教案《氧化还原反应》_高中氧化还原反应教案_一氧化碳还原氧化铜的化学方程式

有的同学写了氢氧化钠和盐酸的反应,有的同学写了钠和氯的反应......

学生完成后,引导他们从价变的角度对这些化学反应进行分类:有价变化的反应和无价变化的反应。我们将化合价发生变化的化学反应称为氧化还原反应。

重点分析钠与氯反应的化合价变化。

【探究活动2】请阅读课本第36页图2-11,用自己的话描述氯化钠形成过程中粒子的变化,分析形成过程中化合价变化的原因氯化钠,并总结了价态与电子得失的关系。 .

【通过讨论,让学生初步感受价态变化与电子得失的关系。由于钠和氯原子之间有电子得失,两种元素分别显示+1、—1]

【活动3】如果参与反应的物质中的元素不易得失,电子的化合价是如何发生变化的?请阅读课本第37页第一段,然后观看氯化氢形成过程和电子对形成与偏移的动画。

【总结】在氧化还原反应中获得电子(或电子对偏压)的物质中所含元素的化合价降低,该物质被还原,该物质为氧化剂;失去电子(或电子对偏离)的物质中所含元素的化合价升高,被氧化,该物质为还原剂。

【总结】涉及电子转移(增益或损失或抵消)的反应是氧化还原反应。电子的转移决定了价态的升降。

氧化还原反应的特点:有价数变化

氧化还原反应的性质:有电子转移(电子对的得失或偏移)

【活动4,返利场景】将去皮的苹果放在空中,颜色变成褐色时,发生了什么?加入Vc有什么效果?

【我们如何从电子转移的角度分析氧化还原反应? 】

六块黑板设计

§2-3 氧化还原反应

一、氧化还原反应

特征:价态有变化

本质:有电子转移(得或失或抵消)

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