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2017年初中氧化还原反应教学目标知识目标-乐题库

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氧化还原反应

教学目标

知识目标

1.从氧得失氧的角度复习巩固初中的四种基本反应类型和氧化反应和还原反应的分类,让学生进一步了解化学反应的各种分类方法,并得出结论划分依据有不同的使用范围 结论。

2.使学生从价数升降和电子转移的角度理解和掌握氧化还原反应的分析。

3.让学生理解氧化还原反应的概念、表达方法和意义。

能力目标

通过“讨论式”学习法的训练,培养学生独立思考、分析、解决问题的能力。

情感目标

培养对立统一的辩证唯物主义观。

教材分析

本节内容可分为三部分:化学反应类型、氧化还原反应、氧化剂和还原剂。重点是氧化还原反应。

化学反应类型,从复习初中的一些化学反应开始,总结四种基本的化学反应类型,提出新的化学反应:

,说明初中所学的知识不能归入其中,可以转入氧化还原反应的教学中。

本节教学重点:从价数升降和电子转移的角度理解氧化还原反应。

本节教学难点:从价态升降和电子转移的角度分析氧化还原反应。

氧化还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程,是中学化学学习的主线和关键之一。

教学建议

第一节氧化还原反应

氧化还原反应的教学建议采用比较法或制表法。教学过程可分为以下四个部分(仅供参考,可根据实际情况删去)。

一、关于氧化还原反应的概念

必不可少

反应中有电子转移(电子得失或电子位移)。

原子或离子失去的电子总数=原子或离子获得的电子总数

特点

原子或离子总价数增加=原子或离子总价数减少

反应

(氧化反应、还原反应)

反应物中的元素(原子或离子)失去电子,发生氧化反应(氧化)

反应物中的元素(原子或离子)得到电子,发生还原反应(还原)

反应物

(还原剂、氧化剂)

这种反应物(失去电子的原子或离子)是一种还原剂

这种反应物(获得电子的原子或离子)是一种氧化剂

产品

(氧化产物,还原产物)

还原剂氧化后的产物称为氧化产物。

氧化剂被还原后的产物称为还原产物。

自然

(还原、氧化)

电子损失的性质是还原性的,还原剂具有还原性。

电子的性质是氧化性的,氧化剂是氧化性的

二、常用氧化剂和还原剂

1.氧化剂

活泼的非金属:

具有较高价元素的化合物:

高中氧化还原反应教案_高中化学教案《氧化还原反应》_下图是一氧化碳还原氧化铜的实验

注:氧化剂和还原剂的测定以实际反应为准,是相对的。相同的中间价态物质在不同条件和不同反应中可用作还原剂或氧化剂。

三、氧化还原反应中电子转移的表达方法

1.单线桥法:表示氧化剂和还原剂之间的电子转移关系。线上标出了转移的总电子数,箭头指出转移的方向。

例如:

2.两线桥法:这种方法不仅可以显示电子转移的方向和总数,还可以显示元素价态的升降与氧化还原的关系。双线桥的箭头从反应物中相关元素的原子或离子开始,箭头指向化合价变化后产物中相应元素的原子或离子。需要在线上标明“失去”或“获得”的电子总数、价数的上升和下降,以及元素的“氧化”或“还原”。例如:

四、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

置换反应都是氧化还原反应;复分解反应均为非氧化还原反应;涉及元素物质的复合反应和涉及元素物质的分解反应都是氧化还原反应

教学设计方案

高中氧化还原反应教案_高中化学教案《氧化还原反应》_下图是一氧化碳还原氧化铜的实验

第一节氧化还原反应

教学目标

知识目标

1.从氧得失氧的角度复习巩固初中的四种基本反应类型和氧化还原反应的分类,使学生进一步了解化学反应的各种分类方法,得出结论:划分依据有不同的使用范围 结论。

2.使学生从价数升降和电子转移的角度理解和掌握氧化还原反应的分析。

3.让学生理解氧化还原反应的概念、表达方法和意义。

能力目标

通过“讨论式”学习法的训练,培养学生独立思考、分析、解决问题的能力。

情感目标

培养对立统一的辩证唯物主义观。

教学重点和难点

重点:从价态升降和电子转移的角度理解氧化还原反应。

难点:从价数升降和电子转移的角度分析氧化还原反应,可灵活运用。

教学方式:复习旧知识——创造情境——探索新知识——总结——练习反馈

教学方式:投影

教学过程:

[简介] 在漫长的历史长河中,火在人类的发展进步中发挥了极其重要的作用。要探索火的奥秘,就必须研究燃烧。燃烧反应的性质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率和燃烧产物对环境的影响与本章的研究密切相关。

【黑板】第一章化学反应与能量变化

[问题] 在初中化学中,学生们学习了燃烧。什么是燃烧? (请学生回答)

【说明】燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生发光发热的剧烈氧化反应。然后我们将在本课中进一步学习。

【黑板】第一节氧化还原反应

[问题] 在初中阶段,我们了解到木炭在氧气中燃烧:

这个反应属于哪种反应? (由学生回答)

[Follow-up] 还有其他答案吗? (由学生回答)

[评论]两位同学的答案不同,但都正确,说明从不同角度分析化学反应有不同的分类方法。

[黑板]一、化学反应类型

【解说】刚才第一个同学的答案是化学反应,从反应物和产物的种类以及反应前后的物质数量来划分,也就是所谓的“基本反应类型。"

[黑板] 1.基本反应类型

[问题] 基本响应有多少种类型?请举例说明。

[投影]

反应类型

表达

示例

复合反应

A+B=AB

分解反应

AB=A+B

置换反应

A+BC=AC+B

复分解反应

AB+CD=AD+CB

[练习] 给出四种基本反应类型中每一种的几个例子,并总结它们。

【投射】对几个学生的练习进行投射和点评,并引导他们得出相关结论。

【导读】刚才另一位同学关于“氧气中烧炭”的回答是氧化反应。他的结论是从反应中物质是得氧还是失氧的角度将化学反应划分为氧化。反应和还原反应。

[黑板] 2. 氧化还原反应

【学生活动】请两名学生在黑板上写出两个氧化反应和还原反应,其他学生在练习本上完成。

【评论】对两位同学在黑板上做的题进行点评,得出以下结论。

[投影]

反应类型

氧气得失情况

示例

氧化反应

物质与氧气的反应

还原反应

物质失去氧气的反应

作为回应,

失去氧变成单质铜的反应

【学生活动】组织学生对课本第8页的“讨论”进行分组讨论,然后选择代表作答。

【评论】对几位同学的答案进行点评,对原有知识进行总结和分析,进而引导同学们开阔眼界,期待新知识。

[总结] 通过以上分析,我们可以得出以下结论:

(1)化学反应的分类方法不同。四种基本反应类型的分类方法只是形式化的,不能反映化学反应的本质,也不能包括所有的化学反应,例如:

(2)初中阶段学到的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面,不能充分反映这类反应的本质。

(3)氧化反应和还原反应是同时进行的,不能人为地分开,既对立又统一。

(4)我们以往所学的相关概念和原理,往往有其局限性和阶段性。我们必须正确客观地看待这些问题,才能探寻科学知识的真谛。

[指南]就在下面

对进一步研究的反应。

[问题](1)对于这个反应,谁得到氧,谁失去氧?得到的氧原子和失去的氧原子是什么关系?

(2)反应后,哪个元素的化合价升高?哪个元素的化合价降低?化合价的升高和降低有什么关系?

(3)进一步分析,可以得出什么结论?

【投影结论】总结总结几位同学的答案,引导同学们得出以下结论:

(1)在化学反应中,当一种物质与氧结合时,另一种物质必须同时失去氧。因此,氧化反应和还原反应同时进行,氧原子数损失和获得的氧原子数相等。

(2)氧衍生物质发生反应,其元素价增加,称为氧化;失去氧的物质反应后,其元素价减少,称为还原,增加的价等于减少的价价。

(3)一种物质被氧化而另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。

[黑板]二、氧化还原反应

【练习】分析

高中氧化还原反应教案_下图是一氧化碳还原氧化铜的实验_高中化学教案《氧化还原反应》

反应类型。

【学生活动】学生分组讨论,然后选择代表作答。

【说明】通过同学的回答,我们发现这个反应不属于四种基本反应类型,从氧气得失的角度分析不是氧化还原反应,而是从上面的分析,我们可以看到:反应前后的元素化合物的化合价发生了变化,所以反应是氧化还原反应,拓展和延伸了初中阶段学到的氧化还原反应知识。

【导读】学生阅读课本第9页图1-3,激发学习兴趣,加深对相关概念的理解和记忆。

【预测结论】元素价态升降的化学反应为氧化还原反应。

[黑板] 1.氧化还原反应的特点:反应前后元素价态变化。

【投影练习】判断哪些反应是氧化还原反应,并指出反应后哪些元素发生了化合价变化。

[问题]氧化还原反应的特点是什么,即化合价的变化?在初中化学中,介绍了元素价态的升降与电子的得失或偏差密切相关。

[黑板] 2. 氧化还原反应的本质:电子的转移(得或失或抵消)。

[说明] 1.在

作为回应,

原子失去最外层的 1 个电子而变成

如果带正电,价数从0增加到+1,就会被氧化;

原子得到1个电子成为

带负电,化合价从0降到-1,还原。生成

是一种离子化合物。

2.在

在反应

,H原子在电子转移过程中没有完全失去电子,并且

原子并没有完全得到电子,它们之间只有一个共享电子对偏移,共享电子对偏离H原子偏向

高中化学教案《氧化还原反应》_高中氧化还原反应教案_下图是一氧化碳还原氧化铜的实验

原子使氢的价数从0增加到+1并被氧化;氯的化合价从0降到-1并减少。

[学生活动] 学生阅读课本第 9 页图 1-4、第 10 页图 1-5 和第 11 页图 1-6,加深对氧化还原反应性质的理解。

【投影结论】(1)有电子转移(得或失或抵消)的反应都是氧化还原反应。

(2) 没有电子转移的反应是非氧化还原反应。

【说明】为了帮助学生准确理解氧化还原反应的概念,下面将对氧化还原反应的一些相关概念进行总结、补充和总结。

[黑板](3)氧化还原反应相关概念

【投影黑板】(1)氧化反应:物质中所含元素的化合价升高的反应或物质中元素原子失去电子的反应。

(2)还原反应:物质中所含元素的化合价降低的反应或物质中元素原子获得电子的反应。

(3)氧化还原反应:元素价数增加的反应或电子转移(增益或损失或抵消)的反应。

(4)氧化剂:元素中含有还原价的物质或获得电子的物质。

(5)还原剂:元素价数增加的物质或失去电子的物质。

(6)氧化产物:还原剂氧化后的产物。

(7)还原产物:氧化剂还原后的产物。

(8)oxidation:获得电子的性质。

(9)Reducibility:失去电子的本质。

【练习】重新分析前面的预测练习,指出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

[黑板] 4. 氧化还原反应的表示

(1)双线桥法

(2)单线桥接法(补充)

【解说】(1)双线桥法:这个方法不仅可以显示电子转移的方向和总量,还可以显示元素价态的升降与氧化还原的关系。箭头双桥的起始于反应物的相关元素的原子或离子,箭头所指的是价变后产物中相应元素的原子或离子。线应表示总电子数”失去”或“获得”,化合价的上升和下降,以及元素“氧化”或“被恢复”。

(2)单线桥法:表示氧化剂和还原剂之间的电子转移关系,线上标出转移的总电子数,箭头表示转移方向。

[投影] 说明使用不同的方法来表示氧化还原反应。

(1)双线桥法:

(2)单线桥法:

【练习】分析下列氧化还原反应中价态变化的关系,用双线桥表示电子转移的方向和数量,指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原反应产品。

[评论] 投射几个学生的习题来纠正错误。

[学生活动]阅读课本第11页的讨论题和图1-7,并思考。

[黑板] 5.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

[学生总结]

【黑板投影】(1)置换反应都是氧化还原反应。

(2)复分解反应不是氧化还原反应。

(3)化合反应和分解反应的部分是氧化还原反应。与单质物质的化合反应和与元素生成的分解反应必须是氧化还原反应。

[本节摘要]

我们经历了从得氧到失氧再到价态升降,再到电子转移的氧化还原反应的逐渐深入。通过这部分内容的学习,我们应该重点了解氧化还原反应的本质是化学反应中电子的得失或移动,要学会从是否存在氧化还原反应来判断一个反应是否是氧化还原反应。是价态的变化与否。单线桥或双线桥用于指示电子转移的方向和数量。

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